Makalah Kimia Tentang Gas Mulia

Kali ini saya memberikan contoh makalah Kimia Tentang Gas Mulia. Gas mulia termasuk dalam golongan VIII A. Langsung saja kita lihat bersama.

SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 1 ARJAWINANGUN

Jl. Sutan Syahrir

Kab. CIREBON

KATA PENGANTAR

Puji dan syukur kami ucapkan ke hadirat Tuhan YME karena atas rahmat dan karuniaNya  kami dapat menyelesaikan karya ilmiah tentang gas mulia ini. Penulisan karya ilmiah tentang gas mulia ini betujuan tidak lain adalah untuk memenuhi tugas kimia kelas xi semester 3 tentang kimia unsur. Selain itu, karya ilmiah ini juga dibuat untuk meningkatkan rasa ingin tahu pembaca dan masyarakat mengenai gas-gas golongan 8A yang jarang ditemui dan langka.

Kesulitan yang penulis hadapi dalam membuat karya ilmiah ini adalah kurangnya sumber informasi dalam bahasa Indonesia mengingat gas mulia merupakan suatu hal yang langka, dan koordinasi tim yang kurang menjadi penghambat dalam penulisan kaya tulis ini. Namun, kesalahan adanya memang di manusia dan kesempurnaan adanya di tangan Tuhan.

Ucapan terima kasih kami ucapkan ke segenap kalangan yang telah membantu kami dalam penulisan karya tulis ini. Jasa-jasa kalian tak akan terlupakan seumur hidup. Penulis juga menerima segala kritik dan saran atas penulisan karya ilmiah ini, mengingat segala keterbatasan dan kekurangan yang penulis miliki.

                                                Arjawinangun, 3 November 2013

    Tim Penulis

DATAR ISI

Kata pengantar ........................................................................................  2

Daftar isi .................................................................................................  3

BAB I

A.  Latar belakang .....................................................................................  4

B.   Rumusan masalah ................................................................................  4

BAB II

A.  Pengertiaan gas mulia ..........................................................................  5

B.   Sejarah gas mulia .................................................................................  5

C.   Sifat gas mulia .....................................................................................  6

D.  Pembuatan gas mulia ...........................................................................  8

E.   Pembentukan senyawa kimia pada gas mulia ......................................  8

F.    Kegunaan gas mulia ............................................................................. 10

G.  Prosses extrasi gas mulia ...................................................................... 10

BAB III

A.  Helium .................................................................................................. 12

B.   Neon ..................................................................................................... 14

C.   Argon ...................................................................................................  15

D.  Kripton ................................................................................................. 17

E.   Xenon ................................................................................................... 18

F.    Radon ...................................................................................................  20

PENUTUP

Kesimpulan ................................................................................................ 23

Kritik dan saran .......................................................................................... 23

Daftar pustaka ............................................................................................ 24

BAB I

A.      Latar Belakang

Gas mulia adalah unsur-unsur golongan VIIIA dalam tabel periodik. Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil (sangat sukar bereaksi). Gas ini mempunyai sifat lengai, tidak reaktif, dan susah bereaksi dengan bahan kimia lain. Gas mulia juga merupakan golongan kimia yang unsur-unsurnya memiliki elektron valensi luar penuh. Unsur-unsurnya adalah He (Helium), Ne(Neon), Ar (Argon), Kr (Kripton), Xe (Xenon), dan Rn (Radon) yang bersifat radioaktif.

Gas mulia adalah unsur-unsur yang terdapat dalam golongan VIIIA yang memiliki kestabilan yang sangat tinggi dan sebagian ditemukan di alam dalam bentuk monoatomik karena sifat stabilnya. Unsur-unsur yang terdapat dalam gas mulia yaitu Helium (He), Neon (Ne), Argon(Ar), Kripton(Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn). Gas-gas ini pun sangat sedikit kandungannya di bumi.

Gas Mulia terdapat dalam atmosfer bumi, untuk Helium terdapat di luar atmosfer. Helium dapat terbentuk dari peluruhan zat radioaktif uranium dan thorium. Semua unsur - unsur gas mulia terdiri dari atom -atom yang berdiri sendiri. Unsur gas mulia yang terbanyak di alam semesta adalah Helium (banyak terdapat di bintang) yang merupakan bahan bakar dari matahari. Radon amat sedikit jumlahnya di atmosfer atau udara. Dan sekalipun ditemukan akan cepat berubah menjadi unsur lain, karena radon bersifat radio aktif. Dan karena jumlahnya yang sangat sedikit pula radon disebut juga sebagi gas jarang.

B.      Rumusan masalah

Masalah yang kami bahas dalam makalah gas mulia ini adalah :

1)         Definisi gas mulia.

2)         Sejarah gas mulia

3)         Sifat-sifat gas mulia

4)          Pembuatan gas mulia.

5)         Senyawa pada gas mulia

6)         Kegunanan Gas mulia                

BAB II

A.  Pengertian Gas Mulia

Gas mulia  adalah grup elemen kimia dengan sifat-sifat yang sama: di kondisi standar, they semua tidak berbau, tidak berwarna, dan monoatomik dengan reaktivitas yang sangat rendah. Mereka ditempatkan di grup 18 (8A) dari tebel periodike (sebelumnya dikenal dengan grup 0). 6 gas mulia tersebut terdapat di alam dengan bentuk helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), dan radon yang bersifat radioaktif (Rn). sejauh ini, 3 atom dari grup selanjutnya, ununoctium (Uuo) telah berhasil disintesis  di supercollider, tapi sangat sedikit yang diketahui mengenai elemen ini karena jumlah yang dihasilkan sangat sedikit dan memiliki waktu paruh hidup yang sangat pendek .

Sifat-sifat gas mulia bisa dijelaskan dengan baik dengan teori modern tentang struktur atom: valensi elektron kulit luar mereka dianggap "penuh", memberi mereka sedikit sekali kesempatan untuk berpartisipasi dalam reaksi kimia, dan hanya beberapa ratus senyawa yang telah disiapkan. Titik didih dan titik leleh gas mulia mempunyai nilai yang dekat, berbeda kurang dari 10 °C (18 °F); yang mengakibatkan mereka berbentuk cairan dalam jangkauan suhu yang pendek.

Neon, argon, krypton, dan xenon are didapatkan dari udara mengunakan metode mencairkan/mengembunkan gas dan penyulingan bagian. Helium biasanya terpisah dari gas alami, dan radon biasanya diisolasi dari penguraian radioaktif dari elemen radium yang terurai. Gas mulia mempunyai beberapa aplikasi penting di industri seperti penerangan, pengelasan, dan perjalanan angkasa luar. Gas prnapasan Helium-oksigen biasanya digunakan oleh penyelam laut dalam yang biasanya lebih dari 180 kaki (55 m) untuk menjaga penyelam dari oksigen toxemia, efek berbahaya dari oksigen dalam tekanan tinggi, dan nitrogen narcosis, efek narkotik yang membingungkan dari nitrogen di udara melebihi tekanan biasa. After setelah bahaya yang ditimbulkan hidrogen atas mudah meledaknya elemen tersebut, gas tersebut diganti dengan helium.

B.  Sejarah gas mulia

Pada tahun 1894, seorang ahli kimia Inggris bernama William Ramsay mengidentifikasi zat baru yang terdapat dalam udara. Sampel udara yang sudah diketahui mengandung nitrogen, oksigen, dan karbondioksida dipisahkan. Ternyata dari hasil pemisahan tersebut, masih tersisa suatu gas yang tidak reaktif (inert).[1][1] Gas tersebut tidak dapat bereaksi dengan zat-zat lain sehingga dinamakan argon (dari bahasa Yunani argos yang berarti malas). Empat tahun kemudian Ramsay menemukan unsur baru lagi, yaitu dari hasil pemanasan mineral kleverit. Dari mineral tersebut terpancar sinar alfa yang merupakan spektrum gas baru. Spektrum gas tersebut serupa dengan garis-garis tertentu dalam spektrum matahari.

Untuk itu, diberi nama helium (dari bahasa Yunani helios berarti matahari). Pada saat ditemukan, kedua unsur ini tidak dapat dikelompokkan ke dalam golongan unsur-unsur yang sudah oleh Mendeleyev karena memiliki sifat berbeda. Kemudian Ramsey mengusulkan agar unsur tersebut ditempatkan pada suatu golongan tersendiri, yaitu terletak antara golongan halogen dan golongan alkali. Untuk melengkapi unsur-unsur dalam golongan tersebut, Ramsey terus melakukan penelitian dan akhirnya menemukan lagi unsur-unsur lainnya, yaitu neon, kripton, dan xenon (dari hasil destilasi udara cair). Kemudian unsur yang ditemukan lagi adalah radon yang bersifat radioaktif. Pada masa itu, golongan tersebut merupakan kelompok unsur-unsur yang tidak bereaksi dengan unsur-unsur lain (inert) dan dibri nama golongan unsur gas mulia atau golongan nol.

Di tahun 1898, Huge Erdmann mengambil nama Gas Mulia (Noble Gas) dari bahasa Jerman Edelgas untuk menyatakan tingkat kereaktifan Gas Mulia yang sangat rendah. Nama Noble dianalogikan dari Noble Metal (Logam Mulia), emas, yang dihubungkan dengan kekayaan dan kemuliaan.[2][2]

Gas Mulia pertama ditemukan pada tanggal 18 Agustus 1868 oleh Pierre Janssen dan Joseph Horman Lockyer. Ketika sedang meneliti gerhana matahari total mereka menemukan sebuah garis baru di spektrum sinar matahari. Mereka menyakini bahwa itu adalah lapisan gas yang belum diketahui sebelumnya, lalu mereka menamainya Helium.

Berikut ini adalah asal-usul mana unsur-unsur Gas Mulia, yaitu:

1.      Helium à ήλιος (ílios or helios) = Matahari

2.      Neon à νέος (néos) = Baru

3.      Argon à αργός (argós) = Malas

4.      Kripton à κρυπτός (kryptós) = Tersembunyi

5.      Xenon à ξένος (xénos) = Asing

6.      Radon (pengecualian) diambil dari Radium

Nama-nama di atas diambil dari bahasa Yunani. Pada awalnya, Gas Mulia dinyatakan sebagai gas yang inert tetapi julukan ini disanggah ketika ditemukan senyawa Gas Mulia.

C.  Sifat gas mulia

Sifat-Sifat Umum :

      Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air.

      Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron valensinya 2

      Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom).

Gas mulia merupakan unsur gas pada suhu kamar dan mendidih hanya beberapa derajat di atas titik cairnya. Jari-jari, titik leleh serta titik didih gasnya bertambah seiring bertambahnya nomor atom. Sedangkan energi pengionnya berkurang.

Berikut merupakan beberapa sifat dari gas mulia.

Tabel 1. Sifat-sifat Gas Mulia

Gas Mulia	Nomor Atom	Titik Leleh (˚C)	Titik Didih (˚C)	Energi Ionisasi (kJ/mol)	Jari-jari Atom (Angstrom)
He	2	-272,2	-268,9	2738	0,50
Ne	10	-248,7	-245,9	2088	0,65
Ar	18	-189,2	-185,7	1520	0,95
Kr	36	-156,6	-152,3	1356	1,10
Xe	54	-111,9	-107,1	1170	1,30
Rn	86	-71	-62	1040	1,45

Dari tabel diatas dapat dilihat jari – jari atom yang kecil (dalam satu golongan, semakin keatas semakin kecil) mempunyai energi ionisasi besar artinya elektronnya sangat sukar dilepaskan, elektron terluar relatif lebih tertarik ke inti atom. Oleh sebab itu, atom-atom gas mulia sangat sukar untuk bereaksi. Dari atas ke bawah jari – jari atom makin besar, energi ionisasinya makin kecil atau makin mudah melepaskan elektron, sehingga gas mulia dari atas ke bawah makin reaktif.

Kestabilan unsur-unsur golongan gas mulia dan semakin besarnya harga energi ionisasi suatu atom menyebabkan unsur-unsur gas mulia sukar membentuk ion (terionisasi),  artinya sukar untuk melepas elektron agar berubah jadi ion positif. Selain itu makin besar ukuran sebuah atom, makin mudah melepas elektron kulit terluarnya, karena jaraknya makin jauh dari intinya yang bermuatan positif.

Kereaktifan gas mulia akan berbanding lurus dengan jari-jari atomnya, jadi kereaktifan gas mulia akan bertambah dari He ke Rn hal ini disebabkan pertambahan jari-jari atom yang mengakibatkan gaya tarik inti atom terhadap elektron kulit terluar berkurang, sehingga lebih mudah melepaskan diri dan ditarik oleh atom lain. Tetapi gas mulia adalah unsur yang tidak reaktif karena memiliki konfigurasi elektron yang sudah stabil, hal ini didukung kenyataan bahwa gas mulia di alam selalu berada sebagai atom tunggal atau monoatomik. Tetapi bukan berarti gas mulia tidak dapat bereaksi, hingga sekarang gas mulia periode 3 ke atas (Ar, Kr, Xe, Rn) sudah dapat berreaksi dengan unsur yang sangat elektronegatif seperti Flourin dan Oksigen. Sampai saat ini, senyawa gas mulia yang sudah dapat bereaksi dengan zat lain adalah xenon dan kripton, sedangkan helium, neon, dan argon masih sangat stabil.

Titik didih dan titik leleh unsur-unsur gas mulia lebih kecil dari pada suhu kamar (25⁰C atau 298 K) sehinga seluruh unsur gas mulia berwujud gas. Karena kestabilan unsur-unsur gas mulia, maka di alam berada dalam bentuk monoatomik. Titik leleh dan titik didih unsur – unsur gas mulia perbedaannya sangat sedikit misalnya Neon meleleh pada suhu -2490C dan mendidih pada suhu -2460C karena gaya tarik atom – atom gas mulia sangat kecil.

Adapula hal penting yang menyebabkan gas mulia amat stabil yaitu konfigurasi elektronnya. Elektron valensi gas mulia sudah memenuhi kaidah Duplet untuk He dan kaidah Oktet untuk Ne, Ar, Kr, Xe dan Rn. Konfigurasi elektron gas mulia (kecuali He) berakhir pada ns² np⁶. Konfigurasi tersebut merupakan konfigurasi elektron yang stabil, sebab semua elektron pada kulitnya sudah berpasangan. Oleh sebab itu, tidak memungkinkan terbentuknya ikatan kovalen dengan atom lain. Energi ionisasi yang tinggi menyebabkan gas mulia sukar menjadi ion positif dan berarti sukar membentuk senyawa secara ionik.

Berikut adalah konfigurasi elektron gas mulia

Tabel 2. Konfigurasi elektron gas mulia

Unsur	Nomor Atom	Konfigurasi Elektron
He	2	1s2
Ne	10	[He] 2s2 2p6
Ar	18	[Ne] 3s2 3p6
Kr	36	[Ar] 4s2 3d10 4p6
Xe	54	[Kr] 5s2 4d10 5p6
Rn	86	[Xe] 6s2 5d10 6p6

Karena konfigurasi elektronnya yang stabil gas mulia juga biasa digunakan untuk penyingkatan konfigurasi elektron bagi unsur lain.

contoh :

Br = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

menjadi

Br = [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Dua elektron dari He membuat subkulit s menjadi penuh dan unsur-unsur gas mulia yang lain pada kulit terluarnya terdapat 8 elektron karena kulit terluarnya telah penuh maka gas mulia bersifat stabil dan tidak reaktif. Jadi afinitas elektronnya mendekati nol.

D.  Pembuatan gas mulia

a.       Gas Helium

Helium (He) ditemukan terdapat dalam gas alam di Amerika Serikat. Gas helium mempunyai titik didih yang sangat rendah, yaitu -268,8˚C sehingga pemisahan gas helium dari gas alam dilakukan dengan cara pendinginan sampai gas alam akan mencair (sekitar -156˚C) dan gas helium terpisah dari gas alam.

b.      Gas Argon, Neon, Kripton, dan Xenon

Udara mengandung gas mulia argon (Ar), neon (Ne), krypton (Kr), dan xenon (Xe) walaupun dalam jumlah yang kecil. Gas mulia di industri diperoleh sebagai hasil samping dalam industri pembuatan gas nitrogen dan gas oksigen dengan proses destilasi udara cair.

Pada proses destilasi udara cair, udara kering (bebas uap air) didinginkan sehingga terbentuk udara cair. Pada kolom pemisahan gas argon bercampur dengan banyak gas oksigen dan sedikit gas nitrogen karena titik didih gas argon (-189,4˚C) tidak jauh beda dengan titik didih gas oksigen (-182,8˚C). Untuk menghilangkan gas oksigen dilakukan proses pembakaran secara katalitik dengan gas hidrogen, kemudian dikeringkan untuk menghilangkan air yang terbentuk. Adapun untuk menghilangkan gas nitrogen, dilakukan cara destilasi sehingga dihasilkan gas argon dengan kemurnian 99,999%. Gas neon yang mempunyai titik didih rendah (-245,9˚C) akan terkumpul dalam kubah kondensor sebagai gas yang tidak terkonsentrasi (tidak mencair).

Gas kripton (Tb = -153,2˚C) dan xenon (Tb = -108˚C) mempunyai titik didih yang lebih tinggi dari gas oksigen sehingga akan terkumpul di dalam kolom oksigen cair di dasar kolom destilasi utama. Dengan pengaturan suhu sesuai titik didih, maka masing-masing gas akan terpisah.

Semua unsur gas mulia terdapat di udara, kecuali Radon(Rn) yang hanya terdapat sebagai isotop radioaktif berumur pendek, yang diperoleh dari peluruhan radio aktif atom radium.

Unsur radon (Rn) yang merupakan

⁸⁸Ra₂₂₆ → ⁸⁶Rn₂₂₂ + ²He₄

E.   Pembentukan senyawa pada gas mulia

Gas Mulia adalah gas yang sudah memiliki 8 elektron valensi dan memiliki kestabilan yang tinggi. Tetapi gas mulia pun masih dapat bereaksi dengan atom lain. Karena sebenarnya tidak semua sub kuit pada gas mulia terisi penuh.

Contoh:
Ar : [Ne] 3s² 3p⁶

Sebenarnya atom Ar masih memiliki 1 Sub kulit yang masih kosong yaitu sub kulit d jadi

Ar : [Ne] 3s² 3p⁶ 3d⁰

jadi masih bisa diisi oleh atom-atom lain.

Sampai dengan tahun 1962, para ahli masih yakin bahwa unsur-unsur gas mulia tidak bereaksi. Kemudian seorang ahli kimia kanada bernama Neil Bartlet berhasil membuat persenyawaan yang stabil antara unsur gas mulia dan unsur lain, yaitu XePtF₆.

Keberhasilan ini didasarkan pada reaksi:

PtF₆ + O₂ → (O₂)+ (PtF₆)^-

PtF6 ini bersifat oksidator kuat. Molekul oksigen memiliki harga energi ionisasi 1165 kJ/mol, harga energi ionisasi ini mendekati harga energi ionisasi unsur gas mulia Xe = 1170 kJ/mol.

Atas dasar data tersebut, maka untuk pertama kalinya Bartlet mencoba mereaksikan Xe dengan PtF6 dan ternyata menghasilkan senyawa yang stabil sesuai dengan persamaan reaksi:

Xe + PtF₆ → Xe+(PtF₆)^-

Setelah berhasil membentuk senyawa XePtF₆, maka gugurlah anggapan bahwa gas mulia tidak dapat bereaksi. Kemudian para ahli lainnya mencoba melakukan penelitian dengan mereaksikan xenon dengan zat-zat oksidator kuat, diantaranya langsung dengan gas flourin dan menghasilkan senyawa XeF₂, XeF₄, dan XeF₆.

Reaksi gas mulia lainnya, yaitu krypton menghasilkan senyawa KrF₂. Radon dapat bereaksi langsung dengan F₂ dan menghasilkan RnF₂. Hanya saja senyawa KrF₂ dan RnF₂ bersifat (tidak stabil).

Tabel 3. Beberapa senyawaan Xenon

Tingkat Oksidasi	Senyawaan	Bentuk	Titik Didih (˚C)	Struktur	Tanda-tanda
II IV	XeF2 XeF4	Kristal tak berwarna Kristal tak berwarna	129 117	Linear Segi-4	Terhidrolisis menjadi Xe + O2; sangat larut dalam HF Stabil
VI	XeF6 Cs2XeF8 XeOF4 XeO3	Kristal tak berwarna Padatan kuning Cairan tak berwarna Kristal tak berwarna	49,6 -46	Oktahedral terdistorsi Archim. Antiprisma Piramid segi-4 Piramidal	Stabil Stabil pada 400˚ Stabil Mudah meledak, higroskopik; stabil dalam larutan
VIII	XeO4 XeO6 4-	Gas tak berwarna Garam tak berwarna		Tetrahedral Oktahedral	Mudah meledak Anion- anion HXeO63-, H2XeO62-, H3XeO6- ada juga

Senyawa gas mulia He dan Ne sampai saat ini belum dapat dibuat mungkin karena tingkat kestabilannya yang sangat besar. Gas-gas ini pun sangat sedikit kandungannya di bumi. dalam udara kering maka akan ditemukan kandungan gas mulia sebagai berikut : Helium = 0,00052 %; Neon = 0,00182 %; Argon = 0,934 %; Kripton = 0,00011 %; Xenon = 0,000008; Radon = Radioaktif*

F.   Keguaan gas mulia

a.      Helium.

Campuran helium dan oksigen digunakan sebagai udara buatan untuk para penyelam dan para pekerja lainnya yang bekerja di bawah tekanan udara tinggi. Perbandingan antara He dan O2 yang berbeda-beda digunakan untuk kedalaman penyelam yang berbeda-beda.

Helium cair yang digunakan di Magnetic Resonance Imaging (MRI) tetap bertambah jumlahnya, sejalan dengan ditemukannya banyak kegunaan mesin ini di bidang kesehatan.

Helium juga digunakan untuk balon-balon raksasa yang memasang berbagai iklan perusahaan-perusahaan besar, termasuk Goodyear. Aplikasi lainnya sedang dikembangkan oleh militer AS adalah untuk mendeteksi peluru-peluru misil yang terbang rendah. Badan Antariksa AS NASA juga menggunakan balon-balon berisi gas helium untuk mengambil sampel atmosfer di Antartika untuk menyelidiki penyebab menipisnya lapisan ozon. Menghirup sejumlah kecil gas ini akan menyebabkan perubahan sementara kualitas suara seseorang.

b.      Neon
Neon biasanya digunakan untuk pengisi bola lampu neon. Selain itu juga neon dapat digunakan untuk berbagi macam hal seperti indicator tegangan tinggi, zat pendingin, penangkal petir, dan mengisi tabung televisi.

c.       Argon
Argon digunakan dalam las titanium pada pembuatan pesawat terbang atau roket. Argon juga digunakan dalam las stainless steel dan sebagai pengisi bola lampu pijar karena argon tidak bereaksi dengan wolfram (tungsten) yang panas.

d.      Kripton
Kripton bersama argon digunakan sebagai pengisi lampu fluoresen bertekanan rendah. Krypton juga digunakan dalam lampu kilat untuk fotografi kecepatan tinggi.

e.       Xenon
Xenon dapat digunakan dalam pembuatan lampu untuk bakterisida (pembunuh bakteri) dan pembuatan tabung elektron.

f.       Radon
Radon dapat digunakan dalam terapi kanker karena bersifat radioaktif. Namun demikian, jika radon terhisap dalam jumlah banyak, malah akan menimbulkan kanker paru-paru. Radon juga dapat berperan sebagai sistem peringatan gempa, karena bila lempengan bumi bergerak kadar radon akan berubah sehingga bisa diketahui bila adanya gempa dari perubahan kadar radon.

E.       Proses Ekstraksi Gas Mulia

Di alam, gas mulia berada dalam bentuk monoatomik karena bersifat tidak reaktif. Oleh karena itu, ekstraksi gas mulia umumnya menggunakan pemisahan secara fisis. Pengecualian adalah radon yang diperoleh dari peluruhan unsure radioaktif.

a.       Ektraksi Helium dari Gas Alam

Gas alam mengandung hidrokarbon dan zat seperti CO₂ uap air, He dan pengotor lainnya. Untuk mengekstraksi He dari gas alam, digunakan proses pengembunan. Pada tahap awal, CO₂ dan uap air terlebih dahulu dipisahkan (hal ini karena pada proses pengembunan, CO₂ dan uap air dapat membentuk padatan yang menyebabkan peyumbatan pipa). Kemudian gas alam diembunkan pada suhu dibawah suhu pengembunan hidrokarbon tetapi diatas suhu pengembunan He dengan demikian, di peroleh produk berupa campuran gas yang mengandung ~50% He, N₂, dan pengotor lainnya. Selanjutnya, He di murnikan dengan proses antara lain :

1)proses kriogenik (menghasilkan dingin)

Campran gas diberi tekanan, lalu didinginkan dengan cepat agar N2 mengembun sehingga dapat dipisahkan. Sisa campuran dilewatkan melalui arang teraktivasi yang akan menyerap pengotor sehingga di peroleh He yang sangat murni.

2)      proses adsorpsi

Campuran gas dilewatkan melalui bahan penyerap yang secara selektif menerap pengotor. Proses ini mennghasilkan He dengan kemurnian 99,997% atau lebih

b.      Ekstraksi He, Ne, Ar, Kr dan Xe dari udara

Proses yang digunakan disebut teknologi pemisahan udara. Pada tahap awal, CO₂ dan uap air dipisahkan terlebuh dahulu. Kemudian, udara di embunkan dengan pemberian tekanan ~200 atm di ikuti pendinginan cepat. Sebagian besar udara akan membentuk fase cair dengan kandungan gas mulia yang lebih banyak, yakni ~60% gas mulia (Ar, Kr, Xe) dan sisanya ~30% O₂ dan 10% N₂. Sisa udara yang mengandung He dan Ne tidak mengembun karena titik didih kedua gas tersebut sangat rendah.

Selanjutnya, Ar, Kr dan Xe dalam udara cair dipisahkan menggunakan proses, antara lain :

1)      proses adsorpsi.

Pertama, O₂ dan N₂ dipisahkan terlebih dahulu menggunakan reaksi kimia. O₂ di reaksikan dengan Cu panas. Lalu N₂ direaksikan dengan Mg. sisa campuran (Ar, Xe dan Kr) kemudian akan di adsorpsi oleh arang teraktivasi. Sewaktu arang dipanaskan perlahan, pada kisaran suhu tertentu setiap gas akan terdesorpsi atau keluar dari arang. Ar di peroleh pada suhu sekitar -80˚C, sementara Kr dan Xe pada suhu yang lebih tinggi.

2)      Proses distilasi fraksional.

Proses ini menggunakan kolom distilasi fraksional bertekanan tinggi. Prinsip pemisahan adalah perbedaan titk didih zat. Karena titik didih N₂ paling rendah, maka N₂ lebih dulu dipisahkan. Selanjutnya Ar dan O₂ dipisahkan. Fraksi berkadar 10% Ar ini lalu dilewatkan melalui kolom distilasi terpisah di mana diperoleh Ar dengan kemurnian ~98% (Ar dengan kemurnian 99,9995% masih dapat diperoleh dengan proses lebih lanjut). Sisa gas, yakni He dan Kr, dipisahkan pada tahapan distilasi selanjutnya.

c.       Ekstraksi Rn dari Peluruhan Unsur Radioaktif

Radon diperoleh dari peluruhan panjang unsur radioaktif U-238 dan peluruhan langsung Ra-226. Rn bersifat radioaktif dan mempunyai waktu paro yang pendek yakni 3,8 hari sehingga cenderung cepat meluruh menjadi unsure lain. Radon belum diproduksi secara komersial.

BAB III

1.    Helium

Helium (He) adalah unsur kimia yang tak berwarna,  tak berbau, tak berasa, tak beracun, hampir inert, monatomik, dan merupakan unsur pertama pada seri gas mulia dalam tabel periodik dan memiliki nomor atom 2. Titik didih dan titik leburnya merupakan yang terendah dari unsur-unsur lain dan ia hanya ada dalam bentuk gas kecuali dalam kondisi "ekstrem". Kondisi ekstrem juga diperlukan untuk menciptakan sedikit senyawa helium, yang semuanya tidak stabil pada suhu dan tekanan standar. Helium memiliki isotop stabil kedua yang langka yang disebut helium-3. Sifat dari cairan varitas helium-4; helium I dan helium II; penting bagi para periset yang mempelajari mekanika kuantum (khususnya dalam fenomena superfluiditas) dan bagi mereka yang mencari efek mendekati suhu nol absolut yang dimiliki benda (seperti superkonduktivitas).                                                                                  

      1. Gas helium

Helium adalah unsur kedua terbanyak dan teringan di jagad raya dan salah satu unsur yang siciptakan pada saat nukleosintesis Big Bang.

 

Dalam Jagad Raya modern hampir seluruh helium baru diciptakan dalam proses fusi nuklir hidrogen di dalam bintang. Di Bumi, unsur ini diciptakan oleh peluruhan radioaktif dari unsur yang lebih berat (partikel alfa adalah nukleus helium). Setelah penciptaannya, sebagian darinya terkandung di udara (gas alami) dalam konsentrasi sampai 7% volume. Helium dimurnikan dari udara oleh proses pemisahan suhu rendah yang disebut distilasi fraksional. Pada 1868, astronom Prancis Pierre Janssen mendeteksi pertama kali helium sebagai signatur garis spektral kuning yang tak diketahui dari cahaya dari gerhana matahari. Sejak itu kandungan helium besar banyak ditemukan di ladang gas alam di Amerika Serikat, yang merupakan penyedia gas terbesar.

Helium memiliki titik lebur paling rendah di antara unsur-unsur dan banyak digunakan dalam riset suhu rendah (cyrogenic) karena titik leburnya dekat dengan 0 derajat Kelvin. Juga, unsur ini sangat vital untuk penelitian superkonduktor.

Dengan menggunakan helium cair, Kurti dkk. beserta yang lainnya telah berhasil mencapai suhu beberapa mikrokelvin dengan proses adiabatic demagnitization nukleus tembaga.

Helium memiliki sifat-sifat unik lainnya, yaitu sebagai satu-satunya benda cair yang tidak bisa diubah bentuknya menjadi benda padat hanya dengan menurunkan suhu. Unsur ini tetap dalam bentuknya yang cair sampai 0 derajat Kelvin pada tekanan normal, tetapi akan segera berbentuk padat jika tekanan udara dinaikkan. 3He dan 4He dalam bentuk padat sangat menarik karena keduanya dapat berubah volume sampai 30% dengan cara memberikan tekanan udara.

Specifikasi panas helium sangat tinggi. Berat jenis gas helium pada titik didih normal juga sangat tinggi. Molekul-molekul gasnya mengembang dengan cepat ketika dipanaskan ke suhu ruangan. Sebuah bejana yang diisi dengan gas helium pada 5 dan 10 Kelvin harus diperlakukan seakan-akan berisikan helium cair karena perubahan tekanan yang tinggi yang berasal dari pemanasan gas ke suhu ruangan.

Secara normal, helium memiliki 0 valensi, tapi ia juga memiliki tendensi untuk menggabungkan diri dengan unsur-unsur lainnya. Cara membuat helium difluorida telah dipelajari dan senyawa HeNe dan ion-ion He+ dan He+ + juga telah diteliti.

Ada 7 isotop helium yang diketahui: helium cair (He-4) yang muncul dalam dua bentuk: He-4I dan He-4II dengan titik transisi pada 2.174K. He-4I (di atas suhu ini) adalah cair, tetapi He-4II (di bawah suhu tersebut) sangat berbeda dari bahan-bahan kimia lainnya. Helium mengembang ketika didinginkan, konduktivitas kalornya sangat tinggi, dan konduksi panas atau viskositasnya tidak menuruti peraturan-peraturan biasanya.

§  Keterangan umum Helium

·            Nama, Lambang, Nomor atom      : helium, He, 2

·            Deret kimia                                                : gas mulia

·            Golongan, Periode, Blok                           : 18, 1, s

·            Penampilan                                               : tak berwarna

·            Massa atom                                                : 4,002602(2) g/mol

·            Konfigurasi elektron                                  : 1s2

·            Jumlah elektron tiap kulit                          : 2

·            Fase                                                           : gas

·            Massa jenis                                                : (0 °C; 101,325 kPa) 0,1786 g/L

·            Titik lebur                                                  : (pada 2,5 MPa) 0,95 K(-272,2 °C, -458,0 °F)

·            Titik didih                                                  : 4,22 K (-268,93 °C, -452,07 °F)

·            Kalor peleburan                                         : 0,0138 kJ/mol

·            Kalor penguapan                           : 0,0829 kJ/mol

·            Kapasitas kalor                                          : (25 °C) 20,786 J/(mol·K)

·            Tekanan uapP/Pa                           : 1      10        100      1 k       10 k     100 kpada T/K                                                                      3       4

·            Struktur kristal                                          : heksagonal atau bcc

·            Energi ionisasi                                           : pertama: 2372,3 kJ/mo

                                                                            ke-2: 5250,5 kJ/mol

·            Jari-jari atom (terhitung)                : 31 pm

·           

Jari-jari kovalen                                 : 32 pm

·            Jari-jari Van der Waals                              : 140 pm

·            Konduktivitas termal                                 : (300 K) 151,3 mW/(m·K)

·            Isotop                                                        : iso    NA      waktu paruh    DM      DE (MeV)       DP                                                    : 3He 0,000137%*           He stabil dengan 1 neutron

                                                                            4He 99,999863%* He stabil dengan 2 neutron

Pemanfaatan Helium-3

      Jika suatu saat manusia benar-benar berhasil membangun koloni di Bulan, sumber energi adalah salah satu masalah yang harus terpenuhi. Para ilmuwan dari badan antariksa berbagai negara tengah menyiapkan bahan bakar yang diambil dari bahan galian di perut Bulan. Bahan bakar yang dimaksud adalah helium-3, salah satu isotop unsur gas. Helium-3 secara teori dapat dipakai sebagai bahan baku pembangkit listrik tenaga nuklir. Proses konversi menjadi listrik bahkan lebih ramah lingkungan daripada reaktor nuklir di Bumi karena hanya menghasilkan sedikit limbah.

Penggunaan Helium-3 berbeda dengan Uranium. Pembangkit listrik tenaga nuklir yang menggunakan uranium dilakukan melalui reaksi fisi, di mana inti atom dibelah-belah menjadi  lebih kecil untuk melepaskan energi. Sementara Helium-3 dapat dipakai alam reaksi fusi di mana, inti atom-atomnya yang bertabrakan membentuk inti atom baru lebih besar dan melepaskan energi.

"Ia merupakan sumber energi yang lebih bersih dan aman daripada bahan bakar nuklir," ujar Gerald Kulcinski, direktur Institut Teknolog Fusion di Universitas Winconsin, Madison, AS. Sekitar 40 ton Helium-3 cukup untuk memasok kebutuhan energi di seluruh AS selama setahun.

Helium-3 sangat jarang ditemukan di Bumi namun banyak terkandung dalam tanah Bulan. Sejumlah negara yang telah memulai program eksplorasi Bulan seperti China, Rusia, dan India menjadikan Helium-3 sebagai target sumber energi masa depan untuk program ruang angkasanya. 

Namun, membangun reaktor fusi lebih sulit daripada reaksi fisi karena menbutuhkan energi awal yang sangat besar. Belum ada satu pun reaktor fusi yang beroperasi di Bumi. Baru satu prototip yang tengah dibangun, yakni fasilitas yang diberi nama ITER (International Thermonuclear Experimental Reactor) di Cadarache, Perancis. Reaktor percobaan tersebut baru akan beroperasi mulai 2016 dan mulai menghasilkan energi 20 tahun kemudian. bahan baku yang digunakan di sana bukan Helium-3 melainkan deuterium dan tritium.

2.    Neon

Neon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ne dan nomor atom 10. Neon termasuk kelompok gas mulia

yang tak berwarna dan lembam (inert). Zat ini memberikan pendar khas kemerahan jika digunakan di tabung hampa (vacuum discharge tube) dan lampu neon. Sifat ini membuat neon terutama dipergunakan sebagai bahan pembuatan lampu-lampu dan tanda iklan.

§  Keterangan Umum Neon

·         Nama, Lambang, Nomor atom                       : neon, Ne, 10

·         Deret kimia                                                     : gas mulia

·         Golongan, Periode, Blok                                : 18, 2, p

·         Penampilan                                                      : takberwarna

·         Massa atom                                                     : 20.1797(6) g/mol

·         Konfigurasi elektron                                       : 1s2 2s2 2p6

·         Jumlah elektron tiap kulit                                : 2, 8

·         Fase                                                                 : gas

·         Massa jenis                                                      : (0 °C; 101,325 kPa) 0.9002 g/L

·         Titik lebur                                                        : 24.56 K (-248.59 °C, -415.46 °F)

·         Titik didih                                                       : 27.07 K (-246.08 °C, -410.94 °F)

·         Titik tripel                                                       : 24.5561[1] K, 43 kPa[2]

·         Titik kritis                                                        : 44.4 K, 2.76 MPa

·         Kalor peleburan                                               : 0.335 kJ/mol

·         Kalor penguapan                                             : 1.71 kJ/mol

·         Kapasitas kalor                                                : (25 °C) 20.786 J/(mol·K)

·         Tekanan uapP/Pa                                             : 1        10        100      1 k       10 k                                                                                         100 k pada T/K          12        13        15                                                                                  18      21        27

·         Struktur kristal                                                : kubus pusat badan

·         Bilangan oksidasi                                            : tak ada data

·         Energi ionisasi(detil)                                       : ke-1: 2080.7 kJ/mol

  ke-2: 3952.3 kJ/mol

  ke-3: 6122 kJ/mol

·         Jari-jari atom (terhitung)                                 : 38 pm

·         Jari-jari kovalen                                               : 69 pm

·         Jari-jari Van der Waals                                    : 154 pm

·         Sifat magnetik                                     : nirmagnetik

·         Konduktivitas termal                          : (300 K) 49.1 mW/(m·K)

·         Kecepatan suara                                              : (gas, 0 °C) 435 m/s

·         Nomor CAS                                                    : 7440-01-9

·         Isotop                                                              : 20Ne 90.48%            Ne stabil

dengan 10 neutron

21Ne 0.27%  Ne stabil dengan 11 neutron

22Ne            9.25%  Ne stabil  dengan 12 neutron

             

3.    Argon

Argon adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Ar dan nomor atom 18. Asal nama Argon adalah yang malas, tidak aktif, diambil dari bahasa yunani yang juga merupakan ciri-ciri dari argon yang susah untuk beraksi. Gas mulia ke-3, di periode 8, argon

        3.1 argon beku yang mengembun

·         Metode  Cavendish untuk mengisolasi Argon.

  

                                    Gas-gas diletakkan di test-tube (A) yang diberdirikan di atas alkali lemah dalam jumlah yang besar (B), dan arus dialirkan di kawat diisolasi oleh tube kaca yang berbentuk U (CC) yang melewati cairan dan memutari mulut dari test-tube. Ujung dari Platinum dalam (DD) dari kabel itu mendapat arus dari batere dari lima sel Grove dan gulungan Ruhmkorff berukuran sedang.

    Argon juga digunakan untuk pemadam api khusus untuk menghindari kerusakan peralatan. Argon digunakan karena argon merupakan salah satu gas mulia yang paling murah.

§  Keterangan Umum Argon

·         Nama, Lambang, Nomor atom                : argon, Ar, 18

·         Deret kimia                                              : gas mulia

·         Golongan, Periode, Blok                         : 18, 3, p

·         Penampilan                                              : tak berwarna

·         Massa atom                                              : 39,948(1) g/mol

·         Konfigurasi elektron                                : [Ne] 3s2 3p6

·         Jumlah elektron tiap kulit                        : 2, 8, 8

·         Fase                                                         : gas

·         Massa jenis                                              : (0 °C; 101,325 kPa) 1,784 g/L

·         Titik lebur                                                : 83,80 K (-189,35 °C, -308,83 °F)

·         Titik didih                                                : 87,30 K (-185,85 °C, -302,53 °F)

·         Kalor peleburan                                       : 1,18 kJ/mol

·         Kalor penguapan                         : 6,43 kJ/mol

·         Kapasitas kalor                                        : 25 °C) 20,786 J/(mol·K)

·         Tekanan uapP/Pa                         : 1        10        100      1 k       10 k     100 k

·         pada T/K                                                   47      53       61       71       87

·         Struktur kristal                                         : kubus pusat muka

·         Bilangan oksidasi                                    : 0

·         Elektronegativitas            data                 : tak tersedia (skala Pauling)

·         Energi ionisasi                                         : pertama 1520,6 kJ/mol

  ke-2: 2665,8 kJ/mol

  ke-3: 3931 kJ/mol

·         Jari-jari atom                                            : 71 pm

·         Jari-jari atom (terhitung)              : 71 pm

·         Jari-jari kovalen                                       : 97 pm

·         Jari-jari Van der Waals                            : 188 pm

·         Sifat magnetik                                         : nonmagnetik

·         Konduktivitas termal                               : (300 K) 17,72 mW/(m·K)

·         Kecepatan suara                          : (gas, 27 °C) 323 m/s

·         Isotop                              iso        NA      waktu paruh    DM      DE (MeV)       DP

36Ar    0,337%            Ar stabil dengan 18 neutron

37Ar    syn                   35 hari ε          ?         37Cl

38Ar    0,063%            Ar stabil dengan 20 neutron

39Ar    syn       269 tahun        β-         0,565   39K

40Ar    99,600%          Ar stabil dengan 22 neutron

42Ar    syn       32,9 tahun       β-         0,600   42K

4.    Kripton

Kripton adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Kr dan nomor atom 36. Kripton , seperti gas mulia lainnya, dapat digunakan di fotografi. Cahaya kripton mempunyai banyak garis-garis spektral, satuan resmi meter di dapat dari panjabng satu garis spektral jingga-merah dari kripton-86.

Kripton juga merupakan salah satu  produk dari pembelahan uranium. Kripton ditemukan oleh Sir William Ramsay dan Morris Travers di residu yang tersisa dari penguapan hampir semua komponen di udara. William Ramsay dihadiahi nobel kimia pada 1904 untuk penemuan beberapa gas mulia, termasuk kripton. Konsentrasi kripton di atmosfer bumi yaitu sekitar 1 ppm. Ia dapat diekstrak dari udara cair melalui penyulingan sebagian.

            Kripton berguna dalam flash pemotretan berkecepatan tinggi. Gas kripton jugadicampurkan dengan gas lain untuk membuat plang bersinar  yang berwarna hijau kekuningan .

        Kripton dicampur dengan Argon  sebagai gas pengisi lampu fluorescent hemat energi. Ini menggurangi tegangan  dan daya yang dipakai.. Sayangnya, ini juga mengurangi terangnya lampu dan menambah harganya. Harga kripton 100 kali harga argon. Kripton mempunyai peran pentind dalam membuat dan penggunaan laser kripton florida. Laser ini penting dalam penelitian energi fusi nuklir  di eksperiman perbatasan. Laser itu memiliki keseragaman sinar yang tinggi, panjang gelombang yang pendek. sinar laser Kripton juga sering digunakan di lampu disko dan pengobatan mata.

§  Keterangan Umum Unsur

• Nama, Lambang, Nomor atom                       : krypton, Kr, 36
• Deret kimia                                                     : gas mulia
• Golongan, Periode, Blok                                : 18, 4, p
• Penampilan                                                      : tak berwarna
• Massa atom                                                     : 8(2) g/mol
• Konfigurasi elektron                                       : [Ar] 3d10 4s2 4p6
• Jumlah elektron tiap kulit                                : 2, 8, 18, 8
• Fase                                                                 : gas
• Massa jenis                                                      : (0 °C; 101,325 kPa) 3.749 g/L
• Titik lebur                                                        : 115.79 K (-157.36 °C, -251.25 °F)
• Titik didih                                                       : 119.93 K (-153.22 °C, -243.8 °F)
• Titik kritis                                                        : 209.41 K, 5.50 MPa
• Kalor peleburan                                               : 1.64 kJ/mol
• Kalor penguapan                                             : 9.08 kJ/mol
• Kapasitas kalor                                                : (25 °C) 20.786 J/(mol·K)
• Tekanan uapP/Pa                                             : 1        10        100      1 k       10 k     100 k
• pada T/K                                                         59       65       74       84       99       120
• Struktur kristal                                                : cubic face centered
• Bilangan oksidasi                                            : 2
• Elektronegativitas                                           : 3.00 (skala Pauling)
• Energi ionisasi (detil)                          : ke-1: 1350.8 kJ/mol

: ke-2: 2350.4 kJ/mol

: ke-3: 3565 kJ/mol

• Jari-jari atom (terhitung)                                 : 88 pm
• Jari-jari kovalen                                               : 110 pm
• Jari-jari Van der Waals                                    : 202 pm
• Sifat magnetik                                     : nonmagnetic
• Konduktivitas termal                          : (300 K) 9.43 mW/(m·K)
• Kecepatan suara                                              : (gas, 23 °C) 220 m/s
• Kecepatan suara                                              : (liquid) 1120 m/s
• Nomor CAS                                                    : 7439-90-9
• Isotop              iso       NA      waktu paruh    DM      DE (MeV)       DP

 78Kr   0.35%  2.3×1020 y      ε ε        -          

78Se

79Kr    syn       35.04 h            ε          -          

79Br β+           0.604  

79Br    γ          0.26,                0.39,

80Kr    2.25%  Kr stabil dengan 44 neutron

81Kr    syn       2.29×105 y      ε          -          

81Br γ 0.281   -

82Kr    11.6%  Kr stabil dengan 46 neutron

83Kr    11.5%  Kr stabil dengan 47 neutron

84Kr    57%     Kr stabil dengan 48 neutron

85Kr    syn       10.756 y          β-         0.687   85Rb

86Kr    17.3%  Kr stabil dengan 50 neutron

5.    Xenon

  Xenon adalah unsur dengan lambang kimia Xe, nomor atom 54 dan massa atom relatif 131,29; berupa gas mulia, tak berwarna, tak berbau dan tidak ada rasanya.

Xenon diperoleh dari udara yang dicairkan. Xenon dipergunakan untuk mengisi lampu sorot, dan lampu berintensitas tinggi lainnya, mengisi bilik gelembung yang dipergunakan oleh ahli fisika untuk mempelajari partikel sub-atom. Xenon digunakan di alat penghasil cahaya yang disebut xenon flash lamps, yang digunakan di lampu sorot fotografi dan lampu stroboscopic untuk mengeksitasi medium yang aktif di  laser which yang kemudian menghasilkan cahaya koheren. dan digunakan juga di lampu bakterisidal. Xenon juga diketahui merupakan gas mulia pertama yang berhasil dibuat senyawanya, yaitu Xe[PtF6] atau Xenon hexafluoroplatinate. Laser berkedudukan pertama,  ditemukan pada 1960 dipompa oleh lampu flash xenon, dan laser digunakan untuk menyalakan batas inerti fusi juga dipompa oleh lampu sorot xenon. Xenon juga digunakan untuk  fotografi bawah laut  Lampu lengkung xenon untuk fotografi bawah laut  menghasilkan sinar dengan intesitas konstan 5,600 a.u. (1 a.u.=10^-8 cm.). Dengan Kamera 16mm yang tahan air dipasang di ujung depan torpedo. tren yang paling  signifikan adalah desain dan keadaan peralatan spesial ini untuk para amatir . Lampu lengkung xenon juga terbukti dapat mencegah kebutaan dari diabetis retinopati. Prosesnya adalah menghancurkan pembuluh darah di mata yang telah membuat perdarahan di vitreous dan seiring waktu, pembuluh darah baru akan menggantikannya.

§  Keterangan umum Xenon

• Name, symbol, number                                   : xenon, Xe, 54
• Element category                                            : noble gases
• Group, period, block                           : 18, 5, p
• Appearance                                                     : colorless gas

• Standard atomic weight                                  : 131.293(6) g·mol−1
• Electron configuration                                    : [Kr] 5s2 4d10 5p6
• Electrons per shell                                           : 2, 8, 18, 18, 8
• Phase                                                               : gas
• Density                                                            : (0 °C, 101.325 kPa) 5.894 g/L
• Melting point                                                  : (101.325 kPa) 161.4 K (−111.7 °C, −169.1 °F)
• Boiling point                                                   : (101.325 kPa) 165.03 K (−108.12 °C, −162.62 °F)
• Triple point                                                      : 161.405 K (-112°C), 81.6[1] kPa
• Critical point                                                   : 289.77 K, 5.841 MPa
• Heat of fusion                                     : (101.325 kPa) 2.27 kJ·mol−1
• Heat of vaporization                                       : (101.325 kPa) 12.64 kJ·mol−1
• Specific heat capacity                         : (100 kPa, 25 °C) 20.786 J·mol−1·K−1
• Vapor pressureP/Pa                                         : 1        10        100      1 k       10 k     100 k
• at T/K                                                                83      92        103      117      137      165
• Crystal structure                                              : cubic face centered
• Oxidation states                                              : 0, +1, +2, +4, +6, +8 (rarely more than 0)

                                                                                (weakly acidic oxide)

• Electronegativity                                             : 2.6 (Pauling scale)
• Ionization energies                                          : 1st: 1170.4 kJ·mol−1

  2nd: 2046.4 kJ·mol−1

  3rd: 3099.4 kJ·mol−1

• Atomic radius (calc.)                                       : 108 pm
• Covalent radius                                               : 130 pm
• Van der Waals radius                          : 216 pm
• Magnetic ordering                                           : nonmagnetic
• Thermal conductivity                          : (300 K) 5.65x10-3  W·m−1·K−1
• Speed of sound           (liquid)                        : 1090 m/s
• CAS registry number                          : 7440-63-3
• Isotopes of xenon                               : iso      NA      half-life           DM      DE (MeV)       DP

124Xe 0.095%            124Xe is stable with 70 neutrons

125Xe syn       16.9 h  ε          1.652   125I

126Xe 0.089%            126Xe is stable with 72 neutrons

127Xe          syn       36.345 d          ε          0.662   127I

128Xe      1.91%  128Xe is stable with 74 neutrons

129Xe 26.4%  129Xe is stable with 75 neutrons

130Xe 4.07%  130Xe is stable with 76 neutrons

131Xe 21.2%  131Xe is stable with 77 neutrons

132Xe 26.9%  132Xe is stable with 78 neutrons

133Xe syn       5.247 d            β−        0.427   133Cs

134Xe 10.4%  134Xe is stable with 80 neutrons

135Xe syn       9.14 h  β−        1.16     135Cs

136Xe 8.86%  136Xe is stable with 82 neutrons

6.    Radon

            Radon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rn dan nomor atom 86. Radon juga termasuk dalam kelompok gas mulia dan beradioaktif. Radon terbentuk dari penguraian radium. Radon juga gas yang paling berat dan berbahaya bagi kesehatan. Rn-222 mempunyai waktu paruh 3,8 hari dan digunakan dalam radioterapi. Radon dapat menyebabkan kanker paru paru, dan bertanggung jawab atas 20.000 kematian di Uni Eropa setiap tahunnya.

Radon tidak mudah bereaksi secara kimia, tetapi beradioaktif, radon juga adalah gas alami (senyawa gas terberat adalah tungsten heksaflorida, WF6). Pada suhu dan tekanan ruang, radon tidak berwarna tetapi apabila didinginkan hingga membeku, radon akan berwarna kuning, sedang kan radon cair berwarna merah jingga.

Penumpukan gas Radon secara alamiah di atsmosfir bumi terjadi amat perlahan sehingga air yang menyentuh udara bebas terus kehilangan Radon karena proses “Volatilisasi. Air bawah tanah mempunyai kandungan Radon lebih tinggi di bandingkan air permukaan.

Radon kadang digunakan oleh beberapa rumah sakit untuk kegunaan terapeutik. Radon tersebut di peroleh dengan pemompaan dari sumber Radium dan disimpan daloam tabung kecil yang disebut ‘’benih’’ atau ‘’jarum’’. Radon sudah jarang di gunakan lagi namun, mengingat rumah  sakit sekarang bisa mendapatkan benih dari ‘’supplier’’ yang menghasilkan benih dengan tingkat peluruhan yang dikehendaki. biasanya digunakan kobalt dan caesium yang tahan selama beberapa tahun, sehingga lebih praktis ditinjau dari segi logistik.

Karena peluruhannya yang cukup depat. radon juga digunakan dalam penyelidikan hidrologi yang mengkaji interaksi antara air bawah tanah, anak sungai dan sungai. Peningkatan radon dalam anak sungai atau sungai merupakan petunjuk penting bahwa terdapat sumber air bawah tanah

Nama radon berasal dari radium. Radon ditemukan pada tahun 1900 oleh Friedrich Ernst Dorn, yang menggelarnya sebagai pancaran radium. Pada tahun 1908 William Ramsay dan Robert Whytlaw-Gray, yang menamakannya niton (dari bahasa latin nitens berarrti "yang berkilauan"; simbol Nt), mengisolasinya, menenentukan kepadatannya dan mereka menemukan bahwa Radon adalah gas paling berat pada masa itu (dan sampai sekarang). Semenjak 1923 unsur 87 ini disebut Radon.

Rata rata, terdapat satu molekul radon dalam 1 x 1021 molekul udara. Radon dapat di temukan di beberapa mata air dan mata air panas. Kota Misasa, Jepang, terkenal karena mata airnya yang kaya dengan radium yang menghasilkan radon.

Radon dibebaskan dari tanah secara alamiah, apalagi di kawasan bertanah di Granit. Radon juga mungkin dapat berkumpul di ruang bawah tanah dan tempat tinggal (Namun ini juga bergantung bagaimana rumah itu di rawat dan ventilasinya) Uni Eropa mennentukan bahwa batas aman kandungan radon adalah 400 Bq/[[meter]3 untuk rumah lama, dan 200 Bq/m3 untuk rumah baru. ‘’Environmental Protection Agency’’ Amerika mennyarankan untuk melakukan tindakan segera bagi semua rumah dengan kepekatan Radon melebihi 148 Bq/m3 (diukur sebagai4 pCi/L). Hampir satu rumah setiap 15 di A.S. mempunyai kadar radon yang tinggi menurut statistik (U.S. Surgeon General) dan EPA mencadangkan agar semua rumah diuji bagi radon. Sejak 1985 di Amerika, jutaan rumah telah diuji kandungan radonnya.

Pengujian menunjukkan bahwa flor dapat bereaksi dengan radon dan membentuk senyawa radon florida. Senyawa radon klathrat juga pernah di temukan.

Diketahui ada dua puluh Isotop radon yang diketahui. Yang paling stabil adalah Rn-222 yang merupakan produk sampingan dari peluruhan radium-236, Rn-222 mempunyai waktu parah 3,823 hari (330.307,2 detik) dan memancarkan partikel alpha. Rn-220 adalah produk sampingan dari peluruhan thorium dan disebut thoron. Waktu paruhnya 55.6 dan juga memancarkan sinar Alfa. Radon-219 diturunkan dari actinium.

Radon adalah gas karsinogen. Radon adalah bahan beradioaktif dan harus ditangai secara hati-hati. Adalah sangat berbahaya untuk menghirup unsur ini karena Radon menghasilkan partikel alpha.

Radon juga menghasilkan hasil peluruhan berbentuk padat, dan akibatnya, cenderung membentuk debu halus yang mudah memasuki jalur udara dan melekat permanen dalam jaringan paru-paru, menghasilkan paparan lokal yang parah. Ruang di mana radium, aktinium, atau thorium disimpan perlu diangin-anginkan dengan baik agar tidak terakumulasi dalam udara. Akumulasi radon berpontensi mengancam kesehatan dalam tambang uranium dan timah hitam. Pengumpulan radon dalam rumah juga merupakan suatu penemuan yang cukup baru dan kebanyakan penyakit kanker paru-paru dikaitkan dengan pengumpulan radon setiap tahun. Radon dalam rumah dianggarkan menyebabkan kematian akibat kanker paru-paru sekitar 21,000 orang setiap tahun di U.S. Radon adalah penyebab utama kanker paru-paru di U.S. hari ini.

§  Keterangan Umum Unsur

·            Nama, Lambang, Nomor atom                               : radon, Rn, 86

·            Deret kimia                                                 : gas mulia

·            Golongan, Periode,                                                 : Blok  18, 6, p

·            Penampilan                                                 : tak berwarna

·            Massa atom                                                 : (222) g/mol

·            Konfigurasi elektron                                               : [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6

·            Jumlah elektron tiap kulit                           : 2, 8, 18, 32, 18, 8

·            Fase                                                                        : gas

·            Titik lebur                                                               : 202 K (-71 °C, -96 °F)

·            Titik didih                                                               : 211,3 K (-61,7 °C, -79,1 °F)

·            Kalor peleburan                                                      : 3,247 kJ/mol

·            Kalor penguapan                                                    : 18,10 kJ/mol

·            Kapasitas kalor                                                       : (25 °C) 20,786 J/(mol·K)

·            Tekanan uapP/Pa                                                    : 1        10        100      1 k       10 k     100 k

·            pada T/K                                                                 : 110    121      134      152      176      211

·            Struktur kristal                                                        : kubus pusat muka

·            Bilangan oksidasi                                                   : 0

·            Elektronegativitas   data                                         : tidak tersedia (skala Pauling)

·            Energi ionisasi                                                        : pertama: 1037 kJ/mol

·            Jari-jari atom (terhitung)                                         : 120 pm

·            Jari-jari kovalen                                                      : 145 pm

·            Sifat magnetik                                                        : nonmagnetik

·            Konduktivitas termal                                              : (300 K) 3,61 mW/(m·K)

PENUTUP

A.  Kesimpulan

Gas mulia adalah unsur-unsur yang terdapat dalam golongan VIIIA yang memiliki kestabilan yang sangat tinggi dan sebagian ditemukan di alam dalam bentuk monoatomik karena sifatnya yang stabil. Yang tergolong ke dalam gas kimia yaitu helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), dan radon yang bersifat radioaktif (Rn).

Sifat – sifat dari gas mulia yaitu Jari-jari atom unsur-unsur Gas Mulia dari atas ke bawah (He ke Rn) semakin besar karena bertambahnya kulit yang terisi elektron. Energi Ionisasi dari atas ke bawah semakin kecil karena gaya tarik inti atom terhadap elektron terluar semakin lemah. Afinitas Elektron unsur-unsur Gas Mulia sangat kecil sehingga hampir mendekati nol. Titik didih unsur-unsur Gas Mulia berbanding lurus dengan kenaikan massa atom.

Gas mulia memiliki banyak kegunaan, seperti helium yang dapat digunakan untuk mengisi balon udara dan radon yang digunakan sebagai terapi kanker karena bersifat radioaktif.

Di alam, gas mulia berada dalam bentuk monoatomik karena bersifat tidak reaktif. Oleh karena itu, ekstraksi gas mulia umumnya menggunakan pemisahan secara fisis. Pengecualian adalah radon yang diperoleh dari peluruhan unsure radioaktif.

B.  Kritik dan Saran 

Saran yang kami dapat berikan bagi pembaca yang ingin membuat makalah tantang “Kimia Unsur” ini, untuk dapat lebih baik dari makalah yang kami buat ini ialah dengan mencari lebih banyak refrensi dari berbagai sumber, baik dari buku maupun dari internet, sehingga makalah anda akan dapat lebih baik dari makalah ini. Mungkin hanya ini saran yang dapat kami sampaika semoga dapat bermanfaat bagi pembaca sekalian.

DAFTAR PUSTAKA

1. Http _gas-mulia.blogspot.com_.html
2. http://kamuspengetahuan.blogspot.com/2009/03/kimia-unsur-gas-mulia-yang-stabil.html
3. http://chemiscihuy.wordpress.com/2009/11/05/definisi-sejarah-dan-sifat-gas-mulia/
4. http://masterkimiaindonesia.com/
5. http://gas-mulia.blogspot.com/2009/11/gas-mulia.html
6. http://id.wikipedia.org/wiki/Gas_mulia
7. http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2007/Roni%20Sudra%20jat/home.html
8. http://adypurwoko.blogspot.com/2009/01/gas-mulia.html
9. http://h4rv3st.blogspot.com/2008/06/unsur-unsur-gas-mulia.html
10. http://www.scribd.com/doc/19015264/Tabel-Periodik-Golongan-VIIIA-2
11. http://handoyodwiprakoso.blogspot.com/2009/02/tugas-kimia-bu-ninin.html

---